Раствор аммиака 10 процентный инструкция. Как применить раствор аммиака в быту? Симптомы отравления аммиаком.

Аммиак - это бесцветный газ, обладающий очень сильным запахом. Он входит в состав различных соединений, каждое из которых имеет свое название.

при взаимодействии молекул аммиака (газа) и воды образуется соединение - гидрат аммония;
водный раствор гидрата аммония - это нашатырный спирт (слово "спирт", в данном случае, означает "спирит" - "дух" "газ").

Аммиак в медицине

В медицине применяют 10% раствор аммиака и нередко выпускают его под названием "нашатырный спирт". Поэтому, если в аптеке вам вместо аммиака предлагают нашатырный спирт, знайте, что это одно и то же.

Даже в водном растворе аммиак может быть окислен мощными окислителями, например перманганатом калия. Это имеет историческое значение, когда к нему прибегают во Франции во время наполеоновских войн для производства нитрата аммония. Аммиак способен связываться с рядом веществ путем добавления аддитивных соединений, некоторые из которых обладают слабой энергией связи и не имеют постоянной зависимости между количеством молекул аммиака и количеством добавленного соединения: их называют по имени Из «аммиака» подчеркнуть аналогию с гидратами.

Описание

Раствор прозрачный, имеет резкий запах и быстро испаряется. Поэтому емкость должна плотно закрываться.

Действие

Аммиак является стимулятором дыхания, местно-раздражающим средством, антисептиком и дезинфицирующим средством.

Показания к применению:

обморок (синкопе) и коллапс - для возбуждения дыхания;
токсическое действие алкоголя - для стимуляции рвоты;
хирургическая практика - для дезинфекции рук (метод С. И. Спасокукоцкого и И. Г. Кочергина);
невралгии, миозиты - снятие боли;
укусы насекомых - как отвлекающее и дезинфицирующее средство.

Противопоказания:

С другой стороны, другие соединения обладают более сильной энергией связи и имеют определенную закономерность в молярном отношении между аммиаком и солью с солью. Аналогия между аммиаком и водой, которая рассматривается в качестве примера в вышеупомянутых «аммиакатах», находит существенные подтверждения в свойствах жидкого аммиака: это, подобно воде, ведет ток, и поэтому необходимо признать, что существует равновесие Ионный тип.

После полной солюбилизации протона это равновесие становится. Профессор, не могли бы вы мне помочь? Поэтому необходимо одновременно учитывать два равновесия. Упрощенное решение проблемы состоит в том, чтобы суммировать два равновесия, из которых получается одна реакция, константа равновесия которой соответствует произведению констант двух комбинированных реакций. Учитывая высокое значение постоянного образования этих ионов, указывая на то, что рассматриваемое равновесие полностью смещено вправо, мы можем считать приближение действительным.

наружно - при экземах, дерматитах, кожных заболеваниях;
повышенная чувствительность к препарату;
детский возраст - до 3 лет;
беременность и период грудного вскармливания;
эпилепсия.

Аммиак 10% (инструкция по применению предупреждает) имеет и некоторые побочные действия:

Не следует долго дышать испарениями аммиака, это может привести к возникновению головных болей, симптомов интоксикации (тошнота, рвота) и остановке дыхания.
Не использовать в неразбавленном виде внутрь, это может вызвать отравление и ожог органов пищеварения.
При наружном применении могут возникнуть раздражение, ожог, аллергическая реакция. В этом случае необходимо прекратить контакт с препаратом и промыть кожу и слизистые большим количеством чистой воды.

Форма выпуска

Исходя из известной концентрации аммиака 0, 50 М и нулевых концентраций сложных ионов и ионов хлорида, проблему можно решить, указав при х молярную концентрацию диаминоина серебра, находящуюся в равновесии, и, согласно неизвестному, Концентрации всех других видов в равновесии.

Возврат данных к выражению константы равновесия. Расчеты упрощаются, если вы делаете квадратный корень обоих членов; Что вы получаете. Принимая во внимание значимые цифры, значение растворимости, требуемое вашим вопросом, равно. Координирующими соединениями являются молекулы, в которых координирующий атом связан с атомными группами, причем указанные лиганды превышают число окисления координирующего атома. Координационный атом и лиганды продиктованы такими координирующими связями.

Выпускается раствор во флаконах по 10, 40, 100 мл и в ампулах по 1 мл. Флаконы должны плотно закрываться и не пропускать запах аммиака наружу.

Если вы приобрели аммиак в ампулах, инструкция по применению будет отличаться лишь способом вскрытия емкости: необходимо обернуть тонкую горловину ампулы кусочком ваты и затем надломить ее, приложив небольшое усилие.

Лиганды являются донорами «одиноких пар» и поэтому являются основаниями Льюиса; Они могут быть ионами или молекулами, способными жертвовать один или несколько удвоений. Для наиболее известных используйте традиционные имена. В частности, номенклатура комплексов. В случае комплексов с нейтральными лигандами каждому лиганду присваивается префикс с указанием номера.

В случае комплексов анионных лигандов координатор присваивает суффикс - если многоатомный или -уро моноатомный и которому предшествуют имя и количество лигандов. Гидроксид натрия должен находиться в растворе 4 или 8 М, разбавленном сульфате алюминия и аммиаке в растворе 1.

Отпускается без рецепта врача.

Действие аммиака на организм человека

При правильном применении раствора аммиака он оказывает положительный эффект.

при нанесении на кожу оказывает сосудорасширяющее действие, улучшает регенерацию тканей, подавляет источник патологического процесса, снижает напряжение мышц, спазм сосудов, болевые ощущения (отвлекающее действие).
при вдыхании паров препарата, он возбуждает дыхательный и сосудодвигательный центры.
при приеме внутрь (в разведенном виде) повышает возбудимость рвотного центра и провоцирует рвоту.

Помощь при укусах насекомых

Для снятия боли при укусах насекомых очень подходит аммиак. Инструкция по применению объясняет это тем, что он активирует вещества, которые блокируют болевые импульсы от рецепторов к мозгу.

Замечание по применению: Хлорид серебра, если он недоступен, может быть приготовлен с реакцией. Чтобы узнать, что собирается собирать траву на побережье Апулии Албании каждый день, потребовалось швейцарское телевизионное обследование, то есть лак, стекловата и свинец. Вещества, которые добавляются, чтобы увеличить вес травы и, следовательно, ее ценность на нелегальном рынке.

Также потому, что хорошо помнить, что только из Албании приходит большая часть травы. 91% каннабиса на рынке загрязнено и опасно: нужно ли больше легализовать? Мафия сокращает каннабис все более и более вредно. Какую траву продают на итальянских площадях?

Поэтому его нередко назначают при укусах насекомых, чтобы снять неприятную зудящую, а порой значительную боль на месте укуса.

Необходимо использовать раствор аммиака 10%. Инструкция по применению довольно проста:

смочить кусочек ватки в растворе и приложить к месту укуса на несколько минут;
при появлении аллергической реакции или боли ватку с раствором убрать и промыть участок кожи чистой водой.

Описание процедуры Реакции стакана. В этом случае мы можем ограничиться тестированием каждый раз с помощью тактильного восприятия, если стакан стекла нагревается. Для реакции № 2 обратите внимание на разработку узнаваемого газа, приближаясь к ступенчатому лучу, Для процесса № 3 пузырьковый газ, полученный в воде, несколькими каплями синего бромтимола или извести. Ввести второй компонент каждой пары материалов, быстро нажать и вызвать реакцию. . Реакция № 2 генерирует кислород, который оживляет сгорание в действии, и п. 3 углерод, который делает кислоту водным раствором или реагирует с известковой водой, образуя низкорастворимое твердое вещество, которое поглощает раствор.

Действие аммиака при обмороке

Даже в растворенном состоянии аммиак быстро испаряется, и его запах проявляется сразу после открытия флакона.

Удивительно быстрое действие паров аммиака на состояние человека объясняется тем, что данное вещество при вдохе попадает на слизистые оболочки, приникает внутрь и раздражает нервные окончания. Это приводит в возбуждение дыхательный и что проявляется учащенным дыханием и повышением артериального давления.

Зная, что каждый раз, когда выделяемое тепло используется для нагрева одной и той же массы воды, можно оценить эффекты, полученные в разных случаях. Если используются термометры, необходимо разработать разницу между конечной температурой и начальной температурой. Если используются датчики Т, кривые нагрева, полученные после градуировки оси ординат одинаково во всех и имеющие их наложенные на ацетатные листы, будут сравниваться, так что градуировка будет совпадать. Обсуждение результатов Последний случай относится к процессу, выполняемому живыми клетками, и может предложить идею о том, что в живых существах происходят реакции, которые приводят к изменениям температуры.

Именно поэтому наиболее часто во врачебной практике раствор аммиака применяют для приведения в чувство человека в обмороке. Ведь это состояние характеризуется снижением давления и угнетением дыхания.

Помощь при обмороке

Обморок может произойти совершенно неожиданно с любым человеком. Он возникает при длительном нахождении в душном помещении, кровопотере, снижении артериального давления, при некоторых заболеваниях, сильных нервных потрясениях.

Заключительные соображения В дополнение к сжиганию, другие типы реакций имеют тепловое развитие. В частности, можно спросить, какие процессы могут порождать тепло, производимое живыми существами, пытаясь выдвинуть гипотезы в этом отношении. Растворы в растворе и изменении температуры.

Пример реакции кислотно-щелочной реакции. Пример окислительно-восстановительной реакции. Реакция восстановления кислорода с образованием кислорода. Мой контроль - 22 июня, и у нас нет классов химии. Это известно на практике под названием простого сахара. Это самый распространенный и наиболее важный для практики олигосахарид. Он содержится в небольших количествах в сладких фруктах, морковном соке, кукурузе и т.д. в больших количествах он содержится в сахарной свекле и сахарном тростнике, которые используются для промышленного производства.

Поэтому желательно всегда иметь под рукой аммиак. Инструкция по применению рекомендует при обмороке слегка смочить в растворе аммиака кусочек любой ткани или ваты (марля, платок) и поднести его к носу пострадавшего буквально на 1-2 секунды - не дольше.

Это практически всегда сразу приводит пострадавшего в сознание и упрощает оказание последующей медицинской помощи, если в ней есть необходимость.

Сахароза представляет собой бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, очень растворимое в воде и практически нерастворимое в этиловом спирте и других органических растворителях. Раствор расплавляется в прозрачном стеклянном столе, называемом сахарным сахаром. При более высоких температурах он карамелизирован и обуглен водяным паром. Это свидетельствует о том, что молекула состоит из углерода, водорода и кислорода, таких как глюкоза и фруктоза.

От подобия физических свойств сахарозы до свойств глюкозы и фруктозы можно предположить, что существует сходство как в их конструкции, так и в их химических свойствах. В этом случае получается медный сахарат. Поэтому сахароза, подобная глюкозе, содержит смежные гидроксильные группы и проявляет свойства многовалентного спирта.

Аммиак при алкогольном отравлении

Иногда, при избыточном количестве выпитого алкоголя, облегчить состояние помогает провокация рвоты. Однако не всегда человек в состоянии вызвать у себя соответствующий рефлекс. Тогда очень может пригодиться раствор аммиака. Инструкция по применению обычно не содержит подробной информации на этот случай. Однако врачи рекомендуют действовать следующим образом:

Большое количество гидроксильных групп отвечает за его сладкий вкус и высокую растворимость в воде. Водный раствор сахарозы не меняет цвет лакмуса, а это означает, что карбоксильная группа не содержится в молекуле. Из этого можно сделать вывод, что в молекуле нет свободной альдегидной или кетоновой группы, то есть карбонильной группы нет. Важные данные о молекулярной структуре также могут быть получены при взаимодействии с водой. При кипячении раствора сахарозы в присутствии неорганической кислоты, серной или соляной кислоты в течение 2-3 минут или под ферментативной инвертазой сахароза гидролизуется.

при среднем алкогольном опьянении накапать в стакан воды 2-3 капли раствора аммиака;
при сильном алкогольном опьянении количество капель раствора на стакан воды увеличить - 5-6 капель.

Пострадавший должен выпить эту воду, и тогда у него сработает рвотный рефлекс. Даже если рвоты это не вызовет, то поможет быстро привести человека в чувство и упростит дальнейшее оказание помощи. Лечение необходимо дополнить большим количеством питья в виде крепкого чая, кофе, ряженки или кефира. Также рекомендуется натереть пострадавшему виски раствором аммиака (нашатырным спиртом) - это прояснит его сознание.

Если после кипения раствор испытывают на присутствие альдегидной группы, наблюдаются альдозы, характерные для серебряного зеркала. Исследования показывают, что сахароза гидролизуется до равного количества глюкозы и фруктозы в кислом растворе путем нагревания кислотой.

Поэтому молекулу сахарозы можно считать производной от одной молекулы альфа-глюкозы и одной молекулы бета-фруктозы путем удаления молекулы воды. Было также показано, что отделенная вода поступает из двух гликозидных групп глюкозы и фруктозы, причем ковалентная связь между глюкозой и остатком фруктозы осуществляется атомом кислорода из гликозидных групп.

как средство от запоя

Человеку, длительное время прибывавшему в запое, довольно сложно прийти в себя. Чтобы помочь ему в этом, можно использовать аммиак. Инструкция по применению препарата официально не дает рекомендаций на этот счет. Этот способ является, скорее, народным, но действенным.

Однако следует строго придерживаться дозировок, чтобы не допустить возникновения побочных эффектов, которые может спровоцировать аммиак. Инструкция по применению подробно их описывает (также они представлены вашему вниманию в статье).

В молекуле сахарозы фруктоза участвует в столбнячном кольце. В организме гидролиз происходит легко под действием фермента инвертазы. Мед - это натуральный инвертный сахар. Инвертный сахар трудно кристаллизовать. При приготовлении сладкого, где добавляют большое количество сахарозы, добавляют небольшое количество винной кислоты. Последнее приводит к гидролизу части сахарозы глюкозе и фруктозе, что затрудняет кристаллизацию сахарозы.

Сама сахароза не ферментирует, а ферментирует полученные моносахариды после гидролиза. Пчелы только защищают себя от жало, и они служат ему усердно. Весной, летом и ранней осенью они повсюду, где сильная ароматная и медоподобная растительность или источники воды, и их внезапные движения, похоже, являются формой нападения, а пчелы принимают меры для защиты - жало. В укусе они испускают яд, запах которого возбуждает других пчел. Вот почему укусов следует избегать только потому, что они болезненны, но также потому, что запах пчелиного яда может привести всю семью пчел, если есть пчелиный улей, к состоянию ярости.

Итак, человеку после длительного употребления алкоголя необходимо давать выпить следующее средство: 10 капель раствора аммиака на стакан воды. Такое питье необходимо давать трижды в день.

Аммиак при невралгии и миозите

Чем еще может быть полезен р-р аммиака? Инструкция по применению содержит информацию о лечении им невралгии и миозита, однако подробностей его проведения не описывается.

Хотя яд пчелы полезен, мы уже убеждены, что это может быть опасно для людей, страдающих аллергией на него. Аллергия на яд пчелы устанавливается медицинскими лабораторными тестами, которые еще не применяются. Жалящий ужас, а иногда и очень болезненный. Наиболее распространенная реакция человеческого тела после укуса. В зависимости от степени набухания также появляются боли.

Как лечить желудок?

Нет универсального лечения для лечения желудка. Мы что-то пробовали - одно работает одно, другое. Но то, что мы делаем в первую очередь, - это немедленно вытащить жало, а затем - что бы это ни было для нас. После небольшого зуда возникает отек. Действие пчелиного яда проявляется в последовательности - отек, покраснение желудка и более сильный ответ на тело - тошнота, общая слабость, сонливость, лихорадка, судороги и одышка. Отек после жала длится не более двух-трех дней. Полученный отек не следует терть.

Рецепты эти разнообразны и характерны в основном для народной медицины. Описывать их все нет надобности. Обычно все сводится к примочкам и компрессам (аппликациям), в состав которых входит аммиак.

Невралгия

Невралгия характеризуется болью в мышцах, вызванной воспалением, защемлением или раздражением нервных окончаний.

Место укуса не должно быть зажато пальцами, а скорее возможность лакировки с уксусом, спиртом или бальзамом. При большем количестве укусов раны размазаны 3-5% перманганатом калия. В природе существуют различные природные лекарства, которые могут обрабатывать ваш желудок.

Опасные вещества и растворы в домашних условиях. Не имеет значения, выбрали ли вы вещество в его твердой или жидкой форме, в любом случае оно может серьезно повредить вашу кожу, и если случайно проникнуть под ваши ногти, через некоторое время начнутся серьезные боли. С другой стороны, попадание в глаза серьезно угрожает зрению и может даже привести к слепоте.

При заболевании можно применять аммиак в виде примочек, компрессов. Не следует использовать раствор в неразбавленном виде. Лучше смешать аммиак с водой, маслом или кремом в соотношении 1:5, где 1 - это раствор аммиака (нашатырный спирт).

Этот метод предназначен, скорее, для снятия болевых ощущений, нежели для полного выздоровления. Ведь причины у невралгии могут быть самыми разными: от простуды до травмы.

В любом случае при возникновении жжения или других некомфортных ощущений следует прекратить процедуру, снять компресс и промыть кожу водой.

Миозит

Миозит - воспаление мышц. Основной симптом - боль на месте воспаления: в шее, плечах, грудной клетке, спине или бедре.

(раствор аммиака), так же как и при невралгиях, помогает снизить болевой синдром при этом состоянии. Такое лечение считается симптоматическим, а не основным.

На больное место прикладывают компрессы, в состав которых входит 1 часть нашатырного спирта и минимум 5 частей другого компонента (вода, масло, отвар, крем).

Прежде чем проводить такое лечение, необходимо посоветоваться с врачом.

10% водный раствор аммиака . Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.

В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).

Форма выпуска

Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.

Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.

Фармакологическое действие

Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина . В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Показания к применению

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Противопоказания

Непереносимость.

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Раствор аммиака: инструкция по применению

В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).

При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.

Применение Нашатырного спирта в садоводстве

Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.

Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.

Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.

Как почистить золото?

Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.

Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.

В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.

Как почистить серебро?

Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.

Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.

Нашатырный спирт от тараканов и муравьев

Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.

Нашатырный спирт для пяток

В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

рвотой с характерным запахом аммиака;
поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
отеком гортани;
насморком;
кашлем;
возбуждением;
судорогами;
коллапсом .

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония ).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

обильное слезотечение;
слюнотечение;
учащенность дыхания;
повышенное потоотделение;
гиперемия лица;
чувство тяжести и стеснения в груди;
боль за грудиной;
судорожный кашель;
чихание;
насморк;
отек гортани и спазм в области голосовых связок;
беспокойство;
удушье;
судороги;
потеря сознания.

При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью .

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

Что делать при выбросе аммиака?

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.

Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.

При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.

Первая помощь при отравлении

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.

Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.

При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.

После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.

Аммиак: пути обезвреживания в организме

Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.

Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин .

Взаимодействие

Нейтрализует действие кислот.

Условия продажи

Средство безрецептурного отпуска.

Условия хранения

Хранится в обычных условиях.

Срок годности

24 месяца.

Особые указания

Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака

Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).

NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.

Обладает свойствами щелочей и оснований.

Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.

Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).

Стадии процесса:

каталитическое окисление кислородом до NO;
перевод NO в NO2;
поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.

Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.

Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.

Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.

Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории

Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).

Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.

С чем реагирует аммиак?

Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.

В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует (или нашатырь NH4Cl).

Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.

Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.

Продуктом их взаимодействия со щелочами является аммиак:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.

Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.

NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.

Реакции аммиака с кислотами

Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).

Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.

Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.

При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.

Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr + NH3 = NH4Br).

Аммиак: тяжелее или легче воздуха?

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются вверх. Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?

Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.

Молекулярное строение аммиака

Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса . Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.

Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).

Промышленный способ получения аммиака

Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.

В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.

Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.

Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.

Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:

аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.

Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.

Утилизация вещества

NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.

Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.

Реакция нашатырного спирта с позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.

Аммиак — это нашатырь?

Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.

А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.

В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.

В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов , применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.

Меры предосторожности

Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.

При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.

В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.

При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.

О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота?

Существует целый ряд причин, которые могут объяснить, почему моча пахнет аммиаком.

Как правило, неприятный запах после мочеиспускания — это временное явление, которое может быть спровоцировано:

злоупотреблением белковой пищей;
обезвоживанием;
задержкой мочи;
употреблением острых приправ.

Однако моча с запахом также может сигнализировать о серьезной патологии:

воспалительных ( , недержание мочи, проблемы с печенью, холера , наличие бактерий, способных спровоцировать язвенную болезнь. Еще одна возможная причина запаха от тела — соблюдение протеиновой диеты.
Все знают, как пахнет нашатырный спирт, поэтому при появлении характерного запаха (в особенности, если моча пахнет у ребенка) или аммиачного привкуса во рту следует обратиться к врачу, который точно определит причину этого явления и примет необходимые меры.

Не менее тревожным симптомом является и запах аммиака в носу, причиной которого могут быть некоторые заболевания носоглотки, патологии других органов, попадание инородного тела в носовой ход, травмы головы (запах может относиться к обонятельным галлюцинациям), онкологические заболевания.

Почему рыба пахнет аммиаком?

Иногда случается, что рыба пахнет аммиаком. Запах может быть в 2 случаях:
- если рыба неправильно хранилась, и на ней появлялись очаги плесени определенного типа;